สมบัติของธาตและสารประกอบ                                                                    

- สมบัติของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุในคาบ 2 และ 3

สารประกอบออกไซด์ คุณสมบัติ	สารประกอบออกไซด์ของโลหะ	สารประกอบออกไซด์ของอโลหะ
จุดเดือด	สูง	ต่ำ
จุดหลอมเหลว	สูง	ต่ำ
ความเป็นกรด-เบสของสารละลาย	เบส	กรด
สารที่ไม่ละลายน้ำ	BeO  Al3O3	SiO2

อ่านต่อ

พันธะเคมี

ชนิดของพันธะเคมี

พันธะภายในโมเลกุล (intramolecular bond)	พันธะระหว่างโมเลกุล (intermolecular bond)
พันธะโคเวเลนต์ (covalent bonds)	พันธะไฮโดรเจน (hydrogen bonds)
พันธะไอออนิก (ionic bonds)	แรงแวนเดอร์วาลส์ (Van der Waals forces)
พันธะโลหะ ( metallic bonds)	แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล - ไอออน (molecule-ion attractions)

พันธะไอออนิก

พันธะไอออนิก ( Ionic bond ) หมายถึงแรงยึดเหนี่ยวที่เกิดในสารประกอบที่เกิดขึ้นระหว่าง 2 อะตอมอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่างกันมาก อะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวิตีน้อยจะให้อิเลคตรอนแก่อะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวิตีมาก และทำให้อิเล็กตรอนที่อยู่รอบๆ อะตอมครบ 8

(octat rule ) กลายเป็นไอออนบวก และไอออนลบตามลำดับ เกิดแรงดึงดูดทางไฟฟ้าระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ และเกิดเป็นโมเลกุลขึ้น อ่านต่อ

สมบัติของธาตุในตารางธาตุ

ขนาดของอะตอม

แนวโน้มขนาดอะตอมตาม คาบและหมู่

ขนาดของอะตอมขึ้นอยู่กับว่าอิเล็กตรอนนอกสุดของอะตอมอยู่ในระดับพลังงานใด และที่นิวเคลียสมีจำนวนโปรตอนอยู่เท่าใด ถ้าพิจารณาเฉพาะจำนวนอิเล็กตรอน อะตอมที่มีจำนวนอิเล็กตรอนมาก อิเล็กตรอนนอกสุดก็จะอยู่ในระดับพลังงานสูง อะตอมควรมีขนาดใหญ่ แต่ถ้าพิจารณาเฉพาะจำนวนโปรตอน อ่านเพิ่ม